发布时间：2016-07-21 08:04 我来说说 我要投稿
在“2016高考北京卷化学试题解析（一）”新东方在线化学老师侯宇已经为大家解析过部分2016北京卷化学试题，接下来继续为大家解读剩下部分题目。
[真题]
26．(13分)
用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3—）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3—的反应原理如右图所示。
①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是_________。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：pH=4.5时，NO3—的去除率低。其原因是________。
Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—；
Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。
①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。
pH =4.5（其他条件相同）
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：
初始pH
pH=2.5
pH=4.5
NO3—的去除率
约10%
约3%
1小时pH
接近中性
接近中性
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。
[侯宇老师解析]
这个题作为一个算是原理题，其实也有一些比较简单的题目，比如括号1让你写负极反应的物质，让你写正极反应，硝酸根变成根离子，陌生方程式书写，这是所有高考理科生必须掌握的技能。当然这是个电极反应，电极反应也是陌生的方程式。跟陌生方程式书写的思路没有区别。经过24小时之后看结果，4.5的时候这个去除率低，原因是什么，这部分可能就会相对麻烦一点，你如果想到就是。这也是化学题里面不太好解决的小问题，很多时候想到的就是，想不到就很尴尬。硝酸根这个东西我知道，得有氢离子帮助反应，这个学硝酸的时候肯定老师都强调过，硝酸亚铁这个物质肯定都存在的。所以这里边就是酸碱性的问题。对比实验，前面的PH2.5，酸性强，后面的PH4.5，酸性弱。
[真题]
27.（12分）
以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。
（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42?
2Fe3++PbSO4+2H2O
ii: ……
①写出ii的例子方程式：________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a.向算话的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b.______________。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）
NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。
[侯宇老师解析]
这是工业流程题，写方程式，然后催化反应。底下描述正式这个催化过程，这就是先证明发生这个反应，又发明发生这个反应。下面就是二氧化氢，氧化亚铁离子，本来二价铁不变红，加了这个东西，说明了氧化了，那就是它氧化的。如果这个你能看懂的话，对应这个就行了。所以其实我们接下来就要证明一件事情，三价铁，设计一个是研究完了。
括号3是个选择题，特别尴尬的是一般选择题不会做的时候选C，结果答案是AB。其实看看也不是很复杂，处理过程，他说过程2的目前是脱硫。这一步叫脱硫，是想把硫去掉。但是告诉我们声称这个能跟氢氧化钠反应，所以应该有一氧化铅跟氢氧化钠的反应结果。我们可以把这个产物逆回来利用起来。
过程3的目的是提纯，综合上述的信息。那溶解度，温度高，氢氧化钠浓能溶解，温度低，氢氧化钠可以析出。想提纯就先溶解，加浓的氢氧化钠温度升高，降低温度并且稀释，降温浓度又低，就回去了。
[真题]
28.（16分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42?，含有Cu+、Cu2+和SO32?。（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。
已知：Cu+
Cu +Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32?。
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。
b.证实沉淀中含有Cu+和SO32?的理由是___________。
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42?，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.呗Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤二：_____________（按上图形式呈现）。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。
[侯宇老师解析]
这个题整个就是一个大的对比实验，题目相对比较复杂，也是以往探究实验的常见思路，各种对比，各种验证。我们在这儿就不具体讲了。整体来看基本上就是这样的，仍然秉承了北京卷以往的感觉，每一道题是一个很好的阶梯状的排列，这个就基本上能有一定的区分度。
以上是新东方在线化学老师侯宇为大家带来的今年高考化学北京卷试题解析，更多科目解析各位考生敬请关注。
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